了解一下氨氮的定义

氨氮的定义
所谓水溶液中的氨氮，就是以游离氨（或非离子氨，NH3）或离子氨（NH4+）形式存在的氮。与水和废水最相关的氮形式是硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮和有机氮。它们可以通过生化作用相互转化。
一、氨的一般性质
氨（Ammonia，NH3）分子量17.03，熔点-77.7℃，沸点-33.35℃，比重0.6l。氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙醇。当氨溶于水时，一部分氨与水反应生成铵离子，一部分生成含水氨（非离子氨）。其化学成分平衡可简化为下式：NH3 (g) + H20 (1) NH3 ? H20(aq) NH4++0H-+(-1)H20(1)
上式中，NH3? H20(aq)表示与水松散结合的非离子氨分子，氢键结合的水分子至少大于3个，为方便起见，溶解的非离子氨用NH3表示，离子氨用NH4+表示，水中的氨氮是指NH3和NH4+的总和。氨的水溶液称为氨水。氨对水生生物等的毒性是由溶解的非离子氨引起的，而离子氨基本上是无毒的。在氨的水溶液中，NH3的浓度主要取决于总氨的浓度，水溶液的pH值和温度对NH3的浓度也有很大影响，NH3浓度随pH值和温度的升高而增加。
NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O
水中的有机氮化合物经生化分解为铵离子，再通过硝化生物（亚硝化细菌和硝化细菌等）的作用将亚硝酸根离子转化为硝酸根离子。铵离子和硝酸根离子被植物吸收，植物成为动物的食物。氮化合物在自然界中就是这样循环的，循环如下图所示。铵离子的定量，在痕量的情况下，采用靛酚蓝法和碘汞法（奈斯勒法）等。分光光度法，浓度稍高时，采用中和滴定法或离子电极法。在分光光度法和离子电极法的情况下，对于有混浊或颜色的样品，以及在碱性条件下因沉淀而金属离子和有机物共存的样品，必须事先进行混凝沉淀法或水蒸气蒸馏。治疗后定量。在中和滴定的情况下，进行蒸汽蒸馏的预处理，并对馏出物进行定量。如上所述，水中的铵离子等氨化合物是不断变化的，因此应在取样后立即进行测试。当不能立即进行时，为抑制微生物的活性，加入盐酸或硫酸使pH值在2左右，然后在5℃以下避光保存：尽快进行试验。可能的。
2、氨的毒性
鱼对非离子氨更敏感。为保护淡水水生生物，水中非离子氨的浓度应低于0.02mg/L。如果人体吸入浓度为140ppm（0.1mg/L）的氨气，会感到轻微的刺激；吸入350ppm（0.25mg/L）时会有很不愉快的感觉，但可以持续1h。浓度为200-330ppm（O.15-0.25mg/L）时，只有12.5%从肺中排出。吸入30分钟，强烈刺激眼睛和鼻腔，进一步产生打喷嚏、流涎、头痛、出汗、面部充血、胸痛、尿频等。浓度进一步增加时，会腐蚀粘液口腔和呼吸道的膜，并有咳嗽，呕吐，头晕，窒息，焦虑，胃痛，尿潴留和出汗等症状。在高浓度的情况下，3～7天后出现肺气肿并死亡。因声门水肿或支气管肺炎而死亡的人很少，大多数人在几天后就会患上眼病。当眼睛直接接触氨气时，会出现持续性角膜混浊和失明。在更高的浓度，例如 2500ppm (1.75mg/L) 或更高时，有急性死亡的危险。慢性氨中毒的报道指出，有消化功能障碍、慢性结膜炎、慢性支气管炎，有时痰中带血、耳聋等，也有食管狭窄的病例。如果咽部浓度为 25%氨水20～30ml，可致命。
3、水中氨的主要来源
氨天然存在于地表水和废水中。氨以氮肥等形式施用于耕地，随地表径流进入地表水。氨作为含氮有机物的分解产物，是氨广泛存在于江河湖海中的主要原因。但它在地下水中的浓度很低，因为它被土壤颗粒和粘土吸附，不易从土壤中浸出。在无氧环境中，水中存在的亚硝酸盐在微生物的作用下被还原为氨。在有氧环境下，水中的氨也可以转化为亚硝酸盐，甚至继续转化为硝酸盐。氨的工业污染来自化肥生产。 、硝酸、焦化、煤气、硝化纤维、人造丝、合成橡胶、电石、染料、清漆、烧碱、电镀及采油及石油产品加工。氨氮一般存在于地表水和地下水中，水中氮化合物的含量可作为含氮有机物对水体污染程度的指标。反映氮化合物对水污染程度的几种形式的氮是氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮和有机氮。测定水中各种形态的氮化合物有助于评价水的污染程度和“自我净化”。